Fluor
9
F
Skupina
17
Perioda
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
9
9
10
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
9
Atomová hmotnost
18,9984032
Hmotnostní číslo
19
Kategorie
Halogeny
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z latinského a francouzkého slova fluere, tok
Krystalografická soustava
Monoklinická prostorově centrovaná
Historie
V roce 1529 Georgius Agricola popsal použití fluoritu jako tavidla.
V roce 1670 Heinrich Schwandhard zjistil, že sklo bylo leptáno při styku s fluoritom ošetřeným kyselinou.
V roce 1810 francouzský vědec André-Marie Ampère navrhl, že kyselina fluorovodíková je sloučeninou vodíku s novým prvkem.
Prvek byl nakonec izolován v roce 1886 Henrim Moissanem.
V roce 1670 Heinrich Schwandhard zjistil, že sklo bylo leptáno při styku s fluoritom ošetřeným kyselinou.
V roce 1810 francouzský vědec André-Marie Ampère navrhl, že kyselina fluorovodíková je sloučeninou vodíku s novým prvkem.
Prvek byl nakonec izolován v roce 1886 Henrim Moissanem.
Elektronů v obalu
2, 7
Elektronová konfigurace
[He] 2s2 2p5
Fluor prudce reaguje s vodou za vzniku kyslíku
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,001696 g/cm3
Teplota tání
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Teplota varu
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Skupenské teplo tání
0,26 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,27 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,824 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,054%
Hojnost ve vesmíru
0,00004%
Autorská práva obrázku: Images-of-elements
Kyslíkový plyn, ale pouze jako fotomontáž, protože fluor reaguje i s sklem
Číslo CAS
7782-41-4
PubChem CID číslo
24524
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
42 pm
Kovalentní poloměr
64 pm
Elektronegativita
3,98 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
17,4228 eV
Molární objem
17,1 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,000279 W/cm·K
Oxidační čísla
-1
Elektronová afinita
328,165 kJ/mol
Ionizační energie
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Aplikace
Sloučeniny fluoru, včetně fluoridu sodného, se používají v zubní pastě a v pitné vodě k prevenci zubního kazu.
Hydrochlorofluorouhlovodíky (HCFC) a hydrofluorouhlovodíky (HFC) nyní slouží jako náhrada za chladiva CFC.
Fluor a jeho sloučeniny se používají při zpracování jaderného paliva.
Hydrochlorofluorouhlovodíky (HCFC) a hydrofluorouhlovodíky (HFC) nyní slouží jako náhrada za chladiva CFC.
Fluor a jeho sloučeniny se používají při zpracování jaderného paliva.
Fluor je vysoce toxický a korozivní
Izotopy
Stabilní izotopy
19FNestabilní izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FEmisní spektrum
380750 nm
Nejsilnější viditelné emisní čáry.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.