Radon
86
Rn
Skupina
18
Perioda
6
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
86
86
136
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
86
Atomová hmotnost
[222]
Hmotnostní číslo
222
Kategorie
Vzácné plyny
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ano
Název byl odvozen z radium; původně nazýván niton, z latinského slova nitens znamenající zářící
Krystalografická soustava
n/a
Historie
Radon byl objeven v roce 1900 Friedrichem Ernstem Dornem v Halle v Německu.
Hlásil některé experimenty, při nichž si všiml, že sloučeniny radia vyzařují radioaktivní plyn.
V roce 1910 sir William Ramsay a Robert Whytlaw-Gray izolovali radon, určili jeho hustotu a zjistili, že je to nejhmotnější známý plyn.
Hlásil některé experimenty, při nichž si všiml, že sloučeniny radia vyzařují radioaktivní plyn.
V roce 1910 sir William Ramsay a Robert Whytlaw-Gray izolovali radon, určili jeho hustotu a zjistili, že je to nejhmotnější známý plyn.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 32, 18, 8
Elektronová konfigurace
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Po kondenzaci radon září díky intenzivnímu záření, které produkuje
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,00973 g/cm3
Teplota tání
202 K | -71,15 °C | -96,07 °F
Teplota varu
211,3 K | -61,85 °C | -79,33 °F
Skupenské teplo tání
3 kJ/mol
Skupenské teplo varu
17 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,094 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
n/a
Hojnost ve vesmíru
n/a
Číslo CAS
10043-92-2
PubChem CID číslo
24857
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
120 pm
Kovalentní poloměr
150 pm
Elektronegativita
-
Ionizační potenciál
10,7485 eV
Molární objem
50,5 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,0000364 W/cm·K
Oxidační čísla
2, 4, 6
Aplikace
Radon se používá v hydrologickém výzkumu, který studuje interakci mezi podzemní vodou a potoky.
Radon byl komerčně vyráběn pro použití v radiační terapii.
Radon byl použit v implantovatelných semenech, vyrobených ze zlata nebo skla, primárně používaných k léčbě rakovin.
Radon byl komerčně vyráběn pro použití v radiační terapii.
Radon byl použit v implantovatelných semenech, vyrobených ze zlata nebo skla, primárně používaných k léčbě rakovin.
Radon je vysoce radioaktivní a karcinogenní
Izotopy
Stabilní izotopy
-Nestabilní izotopy
195Rn, 196Rn, 197Rn, 198Rn, 199Rn, 200Rn, 201Rn, 202Rn, 203Rn, 204Rn, 205Rn, 206Rn, 207Rn, 208Rn, 209Rn, 210Rn, 211Rn, 212Rn, 213Rn, 214Rn, 215Rn, 216Rn, 217Rn, 218Rn, 219Rn, 220Rn, 221Rn, 222Rn, 223Rn, 224Rn, 225Rn, 226Rn, 227Rn, 228Rn