Jod
53
I
Skupina
17
Perioda
5
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
53
53
74
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
53
Atomová hmotnost
126,90447
Hmotnostní číslo
127
Kategorie
Halogeny
Barva
Břidlicově šedá
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova iodes, fialový
Krystalografická soustava
Orthorhombická prostorově centrovaná
Historie
Jód byl objeven francouzským chemikem Bernardem Courtoisem v roce 1811.
Ošetřil louh získaný z extraktu chaluh kyselinou sírovou, aby vznikla pára fialové barvy.
V roce 1812 Joseph Louis Gay-Lussac prokázal, že jód je prvek a jeho chemický vztah ke chloru.
Ošetřil louh získaný z extraktu chaluh kyselinou sírovou, aby vznikla pára fialové barvy.
V roce 1812 Joseph Louis Gay-Lussac prokázal, že jód je prvek a jeho chemický vztah ke chloru.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 18, 7
Elektronová konfigurace
[Kr] 4d10 5s2 5p5
Chaluhy byly hlavním zdrojem přírodního jódu v 18. a 19. století
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
4,93 g/cm3
Teplota tání
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Teplota varu
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Skupenské teplo tání
7,76 kJ/mol
Skupenské teplo varu
20,9 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,214 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,000049%
Hojnost ve vesmíru
1×10-7%
Číslo CAS
7553-56-2
PubChem CID číslo
807
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
140 pm
Kovalentní poloměr
139 pm
Elektronegativita
2,66 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
10,4513 eV
Molární objem
25,74 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,00449 W/cm·K
Oxidační čísla
-1, 1, 3, 5, 7
Aplikace
Sloučeniny jódu jsou důležité v organické chemii a velmi užitečné v medicíně.
Roztok obsahující jodid draselný a jód v alkoholu se používá k dezinfekci vnějších ran.
Jodid stříbrný je hlavní složkou tradičního fotografického filmu.
Jód se přidává do kuchyňské soli k prevenci onemocnění štítné žlázy.
Roztok obsahující jodid draselný a jód v alkoholu se používá k dezinfekci vnějších ran.
Jodid stříbrný je hlavní složkou tradičního fotografického filmu.
Jód se přidává do kuchyňské soli k prevenci onemocnění štítné žlázy.
Elementární jod je toxický, pokud je pozřen
Izotopy
Stabilní izotopy
127INestabilní izotopy
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I