Selen
34
Se
Skupina
16
Perioda
4
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
34
34
45
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
34
Atomová hmotnost
78,96
Hmotnostní číslo
79
Kategorie
Ostatní nekovy
Barva
Šedá
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova Selene, měsíc
Krystalografická soustava
Monoklinická
Historie
Selen byl poprvé pozorován kolem roku 1300 alchymistou Arnoldem z Villanovy.
Selen byl objeven v roce 1817 Jönsem Jakobem Berzeliem a Johanem Gottliebem Gahnem, kteří si všimli podobnosti nového prvku s dříve známým tellurem.
V roce 1873 Willoughby Smith zjistil, že elektrický odpor šedého selenu závisí na okolním světle.
Selen byl objeven v roce 1817 Jönsem Jakobem Berzeliem a Johanem Gottliebem Gahnem, kteří si všimli podobnosti nového prvku s dříve známým tellurem.
V roce 1873 Willoughby Smith zjistil, že elektrický odpor šedého selenu závisí na okolním světle.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 6
Elektronová konfigurace
[Ar] 3d10 4s2 4p4
Nedostatek selenu u zvířat může vést k pomalému růstu
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
4,809 g/cm3
Teplota tání
494,15 K | 221 °C | 429,8 °F
Teplota varu
958,15 K | 685 °C | 1265 °F
Skupenské teplo tání
5,4 kJ/mol
Skupenské teplo varu
26 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,321 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
5×10-6%
Hojnost ve vesmíru
3×10-6%
Číslo CAS
7782-49-2
PubChem CID číslo
6326970
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
120 pm
Kovalentní poloměr
120 pm
Elektronegativita
2,55 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
9,7524 eV
Molární objem
16,45 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,0204 W/cm·K
Oxidační čísla
-2, 2, 4, 6
Aplikace
Selen se používá ve sklářském průmyslu k odbarvení skla a k výrobě červeně zbarvených skel a smaltů.
Používá se jako katalyzátor v mnoha chemických reakcích.
Používá se také jako fotografický tónovač a jako přísada do nerezové oceli.
Sulfid seleničitý se používá v šamponech proti lupům.
Používá se jako katalyzátor v mnoha chemických reakcích.
Používá se také jako fotografický tónovač a jako přísada do nerezové oceli.
Sulfid seleničitý se používá v šamponech proti lupům.
Mnoho sloučenin selenu, jako selenáty a selenity, jsou vysoce toxické
Izotopy
Stabilní izotopy
74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80SeNestabilní izotopy
65Se, 66Se, 67Se, 68Se, 69Se, 70Se, 71Se, 72Se, 73Se, 75Se, 79Se, 81Se, 82Se, 83Se, 84Se, 85Se, 86Se, 87Se, 88Se, 89Se, 90Se, 91Se, 92Se, 93Se, 94Se