Argon
18
Ar
Skupina
18
Perioda
3
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
18
18
22
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
18
Atomová hmotnost
39,948
Hmotnostní číslo
40
Kategorie
Vzácné plyny
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova argos, neaktivní
Krystalografická soustava
Krychlová plošně centrovaná
Historie
Henry Cavendish předpokládal přítomnost argonu ve vzduchu v roce 1785.
Nebyl izolován až do roku 1894 lordem Rayleighem a sirem Williamem Ramsayem ve Skotsku.
Argon se stal prvním členem vzácných plynů, který byl objeven.
V roce 1957 IUPAC souhlasil se změnou symbolu z A na Ar.
Nebyl izolován až do roku 1894 lordem Rayleighem a sirem Williamem Ramsayem ve Skotsku.
Argon se stal prvním členem vzácných plynů, který byl objeven.
V roce 1957 IUPAC souhlasil se změnou symbolu z A na Ar.
Elektronů v obalu
2, 8, 8
Elektronová konfigurace
[Ne] 3s2 3p6
Argon vytváří charakteristický modrozelený plynový laser
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,0017837 g/cm3
Teplota tání
83,8 K | -189,35 °C | -308,83 °F
Teplota varu
87,3 K | -185,85 °C | -302,53 °F
Skupenské teplo tání
1,18 kJ/mol
Skupenské teplo varu
6,5 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,52 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,00015%
Hojnost ve vesmíru
0,02%
Číslo CAS
7440-37-1
PubChem CID číslo
23968
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
71 pm
Kovalentní poloměr
106 pm
Elektronegativita
-
Ionizační potenciál
15,7596 eV
Molární objem
22,4 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,0001772 W/cm·K
Oxidační čísla
0
Aplikace
Argon se používá k plnění konvenčních žárovek a zářivek.
Argon se také používá jako inertní ochranný plyn při obloukovém svařování a řezání, jako ochranná atmosféra při výrobě titanu a dalších reaktivních prvků.
Používá se jako ochranná atmosféra pro pěstování krystalů křemíku a germania.
Argon se také používá jako inertní ochranný plyn při obloukovém svařování a řezání, jako ochranná atmosféra při výrobě titanu a dalších reaktivních prvků.
Používá se jako ochranná atmosféra pro pěstování krystalů křemíku a germania.
Argon je považován za netoxický
Izotopy
Stabilní izotopy
36Ar, 38Ar, 40ArNestabilní izotopy
30Ar, 31Ar, 32Ar, 33Ar, 34Ar, 35Ar, 37Ar, 39Ar, 41Ar, 42Ar, 43Ar, 44Ar, 45Ar, 46Ar, 47Ar, 48Ar, 49Ar, 50Ar, 51Ar, 52Ar, 53Ar